Page 31 - 4472

Ідеальний газ – це такий газ, в якому нехтують
розмірами молекул і силами взаємодії між молекулами.

Рівняння Клапейрона-Мендєлєєва широко
використовується при рішенні практичних задач для газів при

не дуже низьких температурах, далеких від конденсації
даного газу і при тисках, що не значно перевищують

атмосферний тиск.

Експериментальна перевірка рівняння Клапейрона-
Мендєлєєва показала, що зміну властивостей реальних газів
при високих тисках не можна описати цією залежністю.

Голландський вчений-фізик Ван-дер-Ваальс в 1879 р.
запропонував вирахувати власний об’єм молекул газу і сили їх

взаємного притягання внаслідок введення додаткових членів у
рівняння Клапейрона-Мендєлєєва:

 a 
 P  2   V   b  RT
 V 

, (3.29)
a
де V 2 – виражає внутрішній тиск, який є рівнодіючою сил

притягання всіх молекул в об’ємі V;
b – поправка на власний об’єм молекул.

Рівняння Клапейрона-Мендєлєєва для реальних газів
можна записати в наступному вигляді:

PV = zRT, (3.30)
де z – коефіцієнт стисливості газу;

z – це відношення об’єму реального газу до об’єму ідеального
газу при однакових умовах.

z  V реальн

V ідеальн
, (3.31)
де z – універсальний коефіцієнт, який використовується в усіх

розрахунках, пов’язаних з рухом газу в пласті, в стовбурі
свердловини, в промислових та магістральних трубопроводах.

30