Page 17 - 4453

На практиці активну реакцію води виражають водневим пока-
зником рН, який є від’ємним десятковим логарифмом
концентрації іонів гідрогену, тобто


H
pH  lg  .
Для нейтральної води рН=7, для кислої рН<7, для лужної

pH>7. Природні води за величиною рН можна класифікувати на:
- кислі – рН =1…3;
- слабокислі – рН =4…6;
- нейтральні – рН= 7;

- слаболужні – рН=8…10;
- лужні – рН=11…14.
Активна реакція природних вод переважно коливається в ме-

жах 6,5 – 8,5.
Окислюваність води (тобто кількість кисню в мг/л,
еквівалентна витраті окислювача, необхідного для окислення
домішок даного об’єму) зумовлюється присутністю органічних та

деяких неорганічних домішок, що легко окислюються. В
залежності від окислювача, що застосовується розрізняють пер-
манганатну та біхроматну окислюваність. При цьому

окислюваність 1 мгО/л відповідає окислюваності 0,253 мг/л
KMnO .
4
Різке підвищення окислюваності свідчить про забруднення во-
ди органічними речовинами.

Речовини, що містять азот (іони амонію, нітритні та нітратні
іони) утворюються в результаті відновлення нітритів та нітратів
заліза сірководнем, гумусовими речовинами або в результаті роз-

кладання білкових сполук, що потрапляють до природних вод з
стічними водами.
Крім того у природних водах можуть знаходитись кремній,

сполуки фосфору, фтор, йод.
Фтор у природних водах знаходиться у кількості приблизно
18 мг/л. Фтор є активним у біологічному відношенні компонен-

том, тому його вміст у питній воді має коливатися в межах від
0,7 до 1,5 мг/л.
Йод є надзвичайно важливим біологічним мікроелементом,
-8
вміст якого у воді має бути не меншим за 10 мг/л.

16