Page 21 - 4453

Після кип'ятіння жорсткість води зменшується на величину
карбонатної жорсткості, тому карбонатну жорсткість називають
тимчасовою.
Для реалізації реагентного методу до води додаються різні

хімічні речовини (реагенти), які осаджують іони кальцію і магнію
і тим самим пом'якшують воду.
Карбонатну жорсткість води можна усунути додаванням до

води лугів (зазвичай гідроксиду кальцію - гашеного вапна):

Са (НСО3) + Са (ОН) → 2 СаСО ↓ + 2 Н О,
2
2
2
3
Мg (НСО3) + Са (ОН) → Мg (OH) ↓ + 2 СаСО ↓ + 2 Н О.
2
3
2
2
2
За умови одночасного додавання вапна й соди (Na CO -
3
2
кальцинована сода) можна позбутися і від карбонатної, і від не-
карбонатної жорсткості. Це вапняно-содовий спосіб. Карбонатна
жорсткість усувається вапном, некарбонатна - содою

СаС1 + Na CO → СаСО ↓ + 2 NaCl,
3
2
2
3
MgSO + 2 Na CO + Н О → (МgOH) СО ↓ + СО ↑ + 2 Na SO .
3
3
2
2
2
4
2
2
4
Іншим часто вживаним пом'якшувачем води є гексаметафо-
сфат натрію:
2 СаС1 + Na Р O → Na Са P О + 4 NaCl,
18
2
2 6
18
2
6 6
2 +
2 Са + Р O 18 6 - → Са P О 18 2 - .
6
2 6
Гексаметафосфат натрію Na Са P О зменшує концентра-
2
2 6
18
цію іонів кальцію і магнію не за рахунок утворення осаду, а за
рахунок утворення аніона великого розміру, що не взаємодіє з
милом.
Наведемо формулу для визначення молярної маси хімічного
еквівалента речовини
М  f e M , г/моль (1.2)
e
де f - це коефіцієнт хімічного еквівалента.
e
Величину f можна визначити, користуючись такими зале-
e
жностями:
- для іонів

20