Page 166 - 442

1. Обчислюємо кількість речовини сірки, поскільки згідно
рівняння реакції 297 кДж відповідає 1 моль S та 1 моль О 2:
ν(S) = ν(O 2) = ((891 кДж∙1 моль)/297 кДж) = 3 моль
2. Обчислюємо масу сірки і об’єм кисню:
m(S) = 32 г/моль∙3 моль = 96 г
V(O 2) = 22.4∙3 = 67,2 л
Відповідь:маса сірки – 96 г, об’єм кисню – 67,2 л.

Приклад 4. Сформулюйте другий закон термодинаміки.
Відповідь:
Перший закон термодинаміки виражає незнищенність і
еквівалентність різних форм енергії при взаємних переходах,
встановлює співвідношення, які зв’язують внутрішню енергію
із кількістю теплоти і виконаною роботою, тобто дозволяє
скласти енергетичний баланс процесу.
Однак, перший закон не розглядає питання, які зв’язані
із можливістю проходження і напрямком процесу. У
навколишньому світі різні фізичні і хімічні процеси
відбуваються у певному напрямі. Наприклад, теплота
переходить від більш нагрітого тіла до менш нагрітого, газ
поширюється у область низького тиску. Всі ці процеси
відбуваються самовільно (або спонтанно), без затрат енергії
ззовні, і тільки в певному напрямку. Зворотні процеси
самовільно не відбуваються (газ не стискається сам по собі,
теплота не може перейти від холодного тіла до більш
нагрітого і т.д.). Щоб спонтанний процес відбувався
оборотньо потрібна енергія ззовні . Наприклад, щоб підняти
воду, яка падає з висоти і обертає турбіну, на попередній
рівень, потрібно затратити енергію.
Самовільні процеси приводять систему до
рівноваги.
Наприклад, вирівнюється тиск, температура, концентрація
тощо.
Друге начало термодинаміки визначає:
а) які процеси у відповідній системі при заданих умовах
можуть відбуватися самовільно;
б) встановлює межу можливості самовільного протікання
процесу, тобто стан рівноваги ;