Page 165 - 442

кількість СН 4, достатньо було б лише зберегти ту частину
одержаної енергії, яка необхідна для відновлення СН 4, а
решту використати для одержання корисної роботи. Після
відновлення СН 4 його можна було б знову спалити і так
повторювати процес до нескінченості. Однак це вступає в
протиріччя із законом збереження енергії та нашим
практичним досвідом.
Зміна ентальпії реакції залежить також від агрегатного
стану реагентів і продуктів. Якщо в реакції згоряння метану
вода була б рідиною, а не газоподібною, то ∆Н дорівнювало б
- 790 кДж замість - 802 кДж. В цьому випадку в навколишнє
середовище передається більше теплоти, тому що при
конденсації 2 моль газоподібної води в рідкий стан додатково
виділяється ще 88 кДж:
2 Н 2О(г) → 2 Н 2О(р) ∆Н=-88 кДж
Приклад 3.
Під час згоряння магнію масою 6 г у кисні виділилася
теплота у кількості 150 кДж. Складіть термодинамічне
рівняння реакції.
1. Складаємо рівняння реакції горіння магнію у кисні
2Mg+O 2=2MgO
2. Обчислюємо кількість речовини магнію, що згорів
ν(Mg) = 6г/(24г/моль) = 0,25 моль
3. Обчислюємо кількість теплоти, яка б виділилась під час
згоряння двох моль магнію
∆Н = (2моль/0,25моль)∙(-150 кДж) = – 1200 кДж
4. Записуємо рівняння реакції
2Mg (т) + О 2 (г) = 2MgО (т) ∆Н = – 1200кДж
Приклад 4.
Горіння сірки в кисні описується термохімічним
рівнянням реакції:
S (т)+О 2 (г) ↔ SО 2 (г) ∆Н = – 297 кДж
Визначити масу сірки та об’єм кисню за нормальних
умов, якщо після їх взаємодії виділилось 891 кДж теплоти.