Page 162 - 442

Якщо, в термохімічному рівнянні не використовуються
дробові коефіцієнти, то кількість теплоти зазначається з
розрахунку кількості моль речовини, що окиснюється.
Наприклад:
2C 2H 2+5O 2→4CO 2+2H 2O+2600 кДж
C 2H 2+2.5O 2→2CO 2+H 2O+1300 КДж
При розрахунках теплоти утворення та теплоти
згоряння речовин використання дробових коефіцієнтів
обов’язкове. Наприклад:
Ca (к)+1/2 O 2(г) = CaO (к) ∆Н=-635,1 кДж/моль
1/2 N 2(г)+1/2 O 2(г) = NO (г) ∆Н=90,4 кДж/моль
Теплотою (ентальпіею) утворення називається
кількість теплоти, яка виділяється або вбирається під час
утворення 1 моль речовини з простих речовин. Кількість
теплоти, що виділяється або поглинається при розкладанні
1моль складної речовини називається теплотою
розкладання. Наприклад
H 2O (р) = H 2 (г) + 1/2 O 2 (г) ∆Н=285.9 кДж/моль
На практиці іноді визначають теплоти згоряння
органічних речовин. Теплотою згоряння називається
кількість теплоти, яка виділяється під час згоряння 1 моль
речовини.
Кінцевими продуктами їх згоряння найчастіше є вода і
карбон (IV) оксид, іноді сульфур (IV) оксид.
Наприклад:
C 2H 2+2½O 2=2СO 2+H 2O ∆Н=-1301.5 кДж/моль
Теплота згоряння харчових продуктів у живому
організмі є джерелом енергії, за рахунок якої здійснюється
його життєдіяльність.
Теплотою розчинення – називають кількість теплоти,
що виділяється або поглинається при розчиненні одного моля
речовини в такому об’ємі розчинника, коли доливання його не
спричинює зміни теплового ефекту.