Page 164 - 442

Кількість теплоти, що виділяється або поглинається під
час хімічних реакцій, зв’язана із змінами ентальпії та
внутрішньої енергії наступними співвідношеннями:
∆Н= -Q p
∆U= -Q v
де ∆Н – зміна ентальпії; Q p – кількість теплоти, що
виділяється чи поглинається при постійному тиску; Q v –
кількість теплоти, що виділяється чи поглинається при
постійному об’ємі; ∆U – зміна внутрішньої енергії.
Якщо реакція відбувається за стандартних умов
(температура 298,15 К або 25 0 С, тиск 101325 Па,
концентрація усіх речовин у розчині або газі 1моль/літр), то
0
зміну ентальпії позначають символом ∆Н . Розглянемо
термохімічне рівняння реакції водню з киснем
0
2Н 2(г)+О 2(г) =2Н 2О (г) ∆Н = - 483кДж/моль
У дужках вказано агрегатний стан речовини, від якого
залежить тепловий ефект реакції. Цей запис означає, що під
час взаємодії 2 моль водню з 1 моль кисню утворюється
2 моль пари води і виділяється (за стандартних умов)
483,6 кДж теплоти.
Із збільшенням кількості реагуючих речовин тепловий
ефект реакції пропорційно зростає.
Зміна ентальпії прямої і оборотньої реакцій рівна за
величиною, але протилежна за знаком.

Приклад 2
Маємо хімічний процес, який описується
термохімічним рівнянням
СО 2(г) + 2Н 2О (г) = СН 4(г) +2О 2(г) ∆Н=802 кДж
Потрібно довести, що ∆Н прямої реакції + ∆Н зворотної
реакції = 0
Якщо б під час згоряння СН 4 виділилось більше
теплоти, ніж під час взаємодії СО 2 і Н 2О, то можна б було
одержати необмежені кількості енергії. Спалюючи деяку