Page 163 - 442

Теплота розчинення залежить від природи розчинника і
природи розчиненої речовини. У термохімічному відношенні
процес розчинення складний. Деякі стадії цього процесу
можуть бути ендотермічними і ∆Н їх додатна (руйнування
структури твердих тіл, поширення молекул розчиненої
речовини в об’ємі розчинника, дисоціація молекул на йони), а
деякі екзотермічні і ∆Н їх від’ємне (хімічна взаємодія
розчиненої речовини з розчинником).
В основному тепловий ефект розчинення твердих
речовин складається з двох складових частин
∆Н розч.= ∆Н 1 + (-∆Н 2)
де ∆Н 1 – теплота, що витрачається на руйнування
кристалічної решітки;
∆Н 2 – теплота гідратації (сольватації), тобто теплота, що
виділяється при хімічній взаємодії молекул розчиненої
речовини з молекулами розчинника. Приклад:
а) розчинення у воді калій гідроксиду супроводжується
виділенням тепла:
KOH (к)+хН 2О (р)=KOH ∙ хН 2О (р) ∆Н розч.=-55,3 кДж/моль
б) під час розчинення кухонної солі у воді відбувається
охолодження системи:
NaCl (к)+xH 2O (р)=NaCl ∙ xH 2O (р) ∆Н розч.=5 кДж/моль
Такі речовини використовують для одержання низьких
температур у холодильній промисловості і називають
кріогідратними сумішами.
Одиницею вимірювання теплового ефекту реакції є
Дж/моль або кДж/моль. Кількість теплоти, що виділяється при
хімічних реакціях, прямо пропорційна кількості речовини, що
бере участь у хімічній реакції.
В термохімічних рівняннях хімічних реакцій тепловий
ефект позначають ∆Н. У відповідності до прийнятої у
термодинаміці системи знаків для екзотермічних реакцій
∆Н<0 а для ендотермічних - ∆Н>0.