Page 159 - 442

Отже, дослідження першого закону термодинаміки
призводить до взаємозв’язку таких властивостей системи
(функція стану), як ентальпія і внутрішня енергія.
Приклад 1.
Визначити зміну внутрішньої енергії при
0
випаровуванні 25г води при 20 С.
Розв’язання.
1. Припустимо, що водяна пара підлягає законам
ідеального газу тоді об’ємом рідини порівняно з об’ємом газу
можна знехтувати.
2. Використовуємо довідникові дані: теплота
пароутворення води дорівнює 2451.8 Дж/г.
3. За рівнянням V = (mRT)/(PM)
0
Обчислюємо об’єм водяної пари при 20 С і тискові 1 атм:
V=(25∙0.082∙393)/18=33,375 л
4. Робота розширення газу:
А = PV
A = 33,375 л∙атм
1л∙атм = 101,25 Дж
Отже,
A = 33,375∙101,25 = 3378,58 Дж
5. Кількість теплоти, що вбирає система при
випаровуванні 25 г води:
Q p = 2451,72∙25 = 61295,6 Дж
6. Зміна внутрішньої енергії при випаровуванні води:
∆U=Q p - A
∆U = 61295.6 ∙ 3378.5 = 57917.02 Дж
Відповідь: зміна внутрішньої енергії ∆U дорівнює
57917.02 Дж або 57,92 кДж

Приклад 3. Які процеси вивчає термохімія ? Обґрунтуйте свої
судження на прикладах.
Відповідь:
Термохімія – це використання першого закону