Page 140 - 442

Відповідь:
FeCl  3 NaOH  Fe OH    3 NaCl
а) 3 3 - необоротна
обмінна реакція;
2KClO  2KCl  3O 
б) 3 2 - необоротна окисно-відновна
реакція;
2SO  O  2SO
в) 2 2 3 - оборотна окисно-відновна реакція;
CaCO  CaO  CO 
г) 3 2 - необоротна реакція розкладу;
2Al  3S  Al S
д) 2 3 - необоротна реакція приєднання.

Приклад 22. Які умови впливають на швидкість хімічних
реакцій? Наведіть для кожної умови один-два
додаткових приклади, складіть рівняння реакцій
і обґрунтуйте їх проходження.
Відповідь:
1) Швидкість хімічної реакції залежить від природи
реагуючих речовин. Наприклад, галогени по-різному
взаємодіють з воднем. Взаємодія фтору з воднем
супроводжується вибухом при кімнатній температурі:
H  F  2 HF , а йод реагує із воднем тільки при сильному
2
2
H  I  2 HI
нагріванні: 2 2 .
2) Для розчинів і газів швидкість хімічної реакції залежить від
концентрації реагуючих речовин. Наприклад, швидкість
N  3H  2NH
реакції азоту з воднем: 2 2 3 збільшується з
підвищенням тиску, оскільки концентрація газів прямо
пропорційна тиску.
3) Для речовин з твердим агрегатним станом швидкість
реакції залежить від поверхні реагуючих речовин.
Подрібнений цинк скоріше взаємодіє із соляною кислотою:
Zn  2HCl  ZnCl 2  H 2 