Page 139 - 442

Приклад 20. Визначити початкову швидкість реакції з
константою швидкості прямої реакції k в розчині,
одержаному змішуванням 2 л 0,6М розчину
СН 3СООН і 3 л 1М розчину NH 4OH.
Відповідь:
Рівняння хімічної реакції наступне:
NH 4OH + CH 3COOH ↔ NH 4CH 3COO + H 2O.
Згідно з законом діючих мас вираз швидкості реакції
V пр = k[NH 4OH][CH 3COOH].
Для визначення швидкості реакції необхідно знати величину
концентрації речовин NH 4OH та CH 3COOH в момент їх
змішування. Для цього визначимо об’єм суміші двох розчинів:
V заг = V 1 + V 2 = 2 + 3 = 5 л.
Знаючи, що у вихідному розчині оцтової кислоти
міститься 0,62 = 1,2 моль, знаходимо її концентрацію в
суміші:
[CH 3COOH] = 1,2моль/5л = 0,24 моль/л.
У вихідному розчині гідроксиду амонію міститься
13 = 3 моль, значить концентрація його в суміші:
[NH 4OH] = 3моль/5л = 0,6 моль/л.
Визначаємо початкову швидкість реакції:
V пр = k[NH 4OH][CH 3COOH] = k0,240,6 = 0,144k.

Приклад 21. Поясність, до якого типу належать перелічені
нижче хімічні реакції, і поясніть їх суть: а)
взаємодія розчину ферум (ІІІ) хлориду з натрій
гідроксидом; б) розкладання калій хлорату при
нагрівання; в) окиснення сульфур (IV) оксиду; г)
розкладання кальцій карбонату при нагріванні;
д) взаємодія алюмінію з сіркою. Складіть
рівняння цих реакцій.