Page 68 - 130

69

Поверхневий натяг з ростом температури (внаслідок збільшення
теплового руху молекул і притягання міжмолекулярних сил) зменшується, тому
d
 0 .
dT
Застосовуючи рівняння Гіббса-Гельмгольца до поверхні розділу,
отримаємо


G пов   T .
 T

Це рівняння показує, що повна поверхнева енергія G пов більша, ніж її

вільна енергія  , і складається з двох величин:  і T   q . Для визначення
 T
G пов за цим рівнянням необхідно виміряти
поверхневий натяг  і знати температурний
коефіцієнт   T .

Для порівняно низьких температур і
неасоційованих рідин (наприклад, бензолу) з
підвищенням температури σ зменшується
практично лінійно аж до критичної
температури T , при якій  кр  0 (рис. 3.4).
кр
При критичній температурі зникає відмінність

між граничними фазами. Це відноситься не
Т кр – критична температура
тільки до систем типу рідина – пара, але й до
систем типу рідина – рідина, коли поверхневий Рисунок 3.4 − Залежність
натяг зникає при критичній температурі поверхневого натягу 
розчинення. від температури Т
В табл. 3.2 наведені значення
поверхневого натягу деяких рідин.

Таблиця 3.2 – Поверхневий натяг деяких рідин на межі з повітрям
2
3
Рідина Хімічна формула Т, К , 10 Дж/м
Азот (рідина) N 2 80 8,27
Аміак (рідина) NH 3 283 24,25
Анілін C 6H 5NH 2 209 43,2
Бензол C 6H 6 298 28,2
Вода H 2O 298 71,95
Гексан C 6H 14 298 17,9
Гелій (рідина) 3 0,22
He

Етиловий спирт C 2H 5OH 298 22,1
Мурашина кислота HCOOH 298 36,6
Ртуть 298 473,5
Hg