Page 37 - 130

38

г) метод заміни розчинника – ґрунтується на заміні середовища, що
відбувається при додаванні невеликої кількості істинного розчину речовини до
розчинника, в якому ця речовина нерозчинна або малорозчинна. Це приводить
до виділення її у вигляді високодисперсної системи. Наприклад, каніфоль
розчиняється в етиловому спирті з утворенням істинного розчину. У воді
каніфоль нерозчинна, тому при додаванні спиртового розчину каніфолі до води
її молекули конденсуються в більш крупні агрегати з утворенням стійкого золю
каніфолі.
♦Методи хімічної конденсації. При хімічній конденсації нова тверда фаза
виникає внаслідок реакцій, продукти яких є нерозчинні в реакційному
середовищі речовини. Це можуть бути реакції подвійного обміну, окисно-
відновні та гідролізу. Високодисперсні золі одержують при внесенні в
розбавлений розчин першого реактиву невеликої кількості концентрованого
розчину другого реактиву. Останній відіграє роль стабілізатора. Нова
дисперсна фаза спочатку досить часто має аморфну будову і складається з
агрегатів нерозчинної речовини. З часом тверда фаза набуває кристалічної
структури. Таким чином, щоб одержати золь, необхідно виконати три головні
умови: дисперсна фаза повинна бути нерозчинна в дисперсійному середовищі;
система повинна мати стабілізатор, який надає їй стійкості; розмір дисперсійної
-9
-7
фази повинен відповідати розмірам колоїдного ступеня дисперсності 10 −10 м.
а) реакції подвійного обміну дають змогу одержати золі важкорозчинних
сполук. Наприклад, при змішуванні розведених розчинів AgNO 3 та KI за умови,
що один з реагентів є у надлишку, аргентум йодид не випадає в осад, а утворює
колоїдний розчин:
AgNO 3 + KI надл. = AgI + KNO 3 .
Якщо в надлишку буде розчин KI, то міцели такого золя будуть мати таку
структуру:
+
+ x-
- n-
{[(m AgI) nI ] (n-x)K } xK .
Очевидно, що коли у надлишку буде AgNO 3, гранула матиме позитивний
заряд і іншу структуру, яка має вигляд:
+ n+
─
─ x+
{[(m AgI) nAg ] (n-x)NO 3 } xNO 3 .
б) окисно-відновні реакції дають можливості одержати золі металів і
неметалів. Наприклад,
O O
2KAuO + H C + K CO = 2Au + H C + KHCO + H O
3
2
3
2
2
H OH

-
+
У надлишку KAuO 2 ↔ K +AuO 2 є стабілізатором міцели, яка має
структуру:
- n- + x- +
{[(m Au) nAuO 2 ] (n-x)K } xK .
Одержання золю сірки:
H 2S + ½O 2 = S + H 2O .
Під час реакції утворюється пентатіонова кислота, яка є стабілізатором:
2-
+
H 2S 5O 6 ↔ 2H + S 5O 6 .
Формула міцели:
2- 2n-
+ 2x-
+
{[(m S)n S 5O 6 ] 2(n-x)H } 2 xH .