Page 24 - 130

23
0
Відповідь: ΔН х.р.= – 468кДж.

Приклад 2. При утворенні 8,10 г купрум (ІІ) хлориду з простих речовин
(Cu,Cl 2) виділяється 13,4 кДж тепла. Обчислити ентальпію утворення CuCl 2.

Розв’язок
Згідно визначення ентальпія утворення складної речовини – це кількість
енергії, яка затрачається чи виділяється при утворенні 1 моля цієї речовини з
простих речовин.
Враховуючи, що 1 моль CuCl 2 має масу 134,5 г, складаємо пропорцію:
при утворенні 8,10 г CuCl 2 виділяється 13,4 кДж, а при утворенні 134,5 г CuCl 2
виділяється х кДж, звідси х = (13,4·134,5)/8,10=222,5 кДж.
Так як теплота виділяється, то процес – екзотермічний.
0
Тому ΔН утв. (CuCl 2)= −222,5 кДж/моль

0
Відповідь: ΔH утв.= −222,5 кДж/моль.

Приклад 3. Тепловий ефект згоряння метанолу становить −722,кДж/моль.
Визначити тепловий ефект його утворення, якщо:
0
0
ΔН утв.(СО 2)= −393,6 кДж/моль, ΔН утв.(Н 2О)= −241,8 кДж/моль.

Розв’язок
Запишемо реакцію горіння метанолу:
2CH 3OH(p)+3O 2(г)=2СО 2(г)+4Н 2О(г).
Ентальпію реакції можна записати через ентальпії утворення речовин і
через ентальпії їх згоряння:
0
0
0
0
0
ΔН х.р.=[2ΔН згор.(СН 3ОН)+3ΔН згор.(О 2)] − [2ΔН згор.(СО 2)+4ΔН згор.(Н 2О)]=
0
=2ΔН згор.(СН 3ОН).
0
ΔН згор. О 2, СО 2 і Н 2О рівні нулю.
0
0
0
0
0
ΔН х.р.=[2ΔН утв.(СО 2)+4ΔН утв.(Н 2О)] − [2ΔН утв.(СН 3ОН)+ΔН утв.(О 2)];
0
ΔН утв.(О 2) = 0.
0
Прирівнюємо праві частини виразів ΔН х.р.:
0
0
0
0
2ΔН утв.(СО 2)+4ΔН утв.(Н 2О) −2ΔН утв.(СН 3ОН)=2ΔН згор.(СН 3ОН);
0
0
0
0
звідси ΔН утв.(СН 3ОН)=1/2(2ΔН утв.(СО 2)+4ΔН утв.(Н 2О) −2ΔН згор.(СН 3ОН)).
0
0
0
0
ΔН утв.(СН 3ОН)=ΔН утв.(СО 2)+2ΔН утв.(Н 2О) −ΔН згор.(СН 3ОН).
0
ΔН утв.(СН 3ОН)= −393,6+2(−241,8) − ( −722,3)= −154,9 (кДж/моль).

0
Відповідь: ΔН утв. (СН 3ОН)= −154,9 кДж/моль.

Приклад 4. Визначити зміну ентропії хімічної реакції
4NO(г)+6H 2O(г)=4NH 3(г)+5О 2(г),
0
якщо S (NO)=210,6 Дж/моль·К;
0
S (H 2O)=188,7 Дж/моль·К;
0
S (NH 3)=192,5 Дж/моль·К;
0
S (O 2)=205 Дж/моль·К.