Page 28 - 130

27

9. Визначте ентальпію утворення СО 2, якщо внаслідок згоряння одного моля
0
СО виділяється 283 кДж тепла (Н утв.(СО) = −110,6 кДж/моль).

Відповідь: –393,6 кДж/моль.
10. Під час відновлення 19,88 г купрум (ІІ) оксиду воднем до купрум (І) оксиду
виділяється 12,63 кДж.
Визначте ентальпію утворення Сu 2O(к), якщо:
0 0
Н утв. (CuO) = −156 кДж/моль, Н утв. (Н 2О) = −286 кДж/моль.

Відповідь: –171 кДж/моль.

11. Визначте знак зміни ентропії для таких реакцій:
1) N 2 (г)+3H 2(г) = 2NH 3(г);
2) 2NO(г)+O 2(г) = 2NO 2(г);
3) H 2(г)+Cl 2(г) = 2НСl(г);
4) N 2O 4(г) = 2NO 2(г);
5) 2C(гр)+О 2(г) = 2СО(г);
6) N 2(г)+O 2(г) = 2NO(г).

12. Визначте зміну ентропії для реакції
2ZnS(к)+3O 2(г) = 2ZnO(к)+2SO 2(г),
0
0
якщо S (ZnS) = 57,8 Дж/моль·К, S (ZnO) = 43,9 Дж/моль·К,
0
0
S (O 2) = 205,0 Дж/моль·К, S (SO 2) = 248,2 Дж/моль·К.

Відповідь: –146,4 Дж.

13. Визначте зміну ентропії внаслідок плавлення 31,77 г міді. Температура
0
плавлення міді дорівнює 1083 С,теплота плавлення – 10 кДж/моль.

Відповідь: 3,7 Дж/моль·К.

14. Беручи до уваги формулу G = H−T·S поясніть, у яких випадках реакція
може відбуватися самочинно.

0
15. Визначте G 298 реакції і покажіть, в якому напрямку можливий їхній
перебіг за стандартних умов:
CuO(к)+C(гр) = Cu(к)+CO(г)
0
якщо G 298(CuO) = −129,9кДж/моль,
0
G 298(CO) = −137,2 кДж/моль.

Відповідь: −7,3 кДж.

0
16. Визначте G 298 реакції і покажіть, в якому напрямку можливий їхній
перебіг за стандартних умов.