Page 29 - 130
P. 29

28

                                                 СаСО 3(к) = СаО(к)+СО 2(г),
                                                                         0
                              0
                          ΔH утв.(СаСО 3) = −1207,7 кДж/моль;  S (CaCO 3) = 91,6 Дж/моль·К;
                              0
                                                                         0
                          ΔН  утв.(СаО) = −635,0 кДж/моль;              S (CaO) = 39,7 Дж/моль·К;
                              0
                                                                         0
                          ΔН утв.(СО 2) = −393,8 кДж/моль;              S (CO 2) = 213,8 Дж/моль·К.

                   Відповідь: 131,4 кДж.

                                  0
               17. Визначте ΔG 298 реакції:
                                             3NiO(к)+2Al(к) = 3Ni(к)+Al 2O 3(к)
                       0
                   ΔG 298 (NiO) = −211.6 кДж/моль,
                       0
                   ΔG 298 (Al 2O 3) = −1583.3 кДж/моль.

                   Відповідь: – 948,5 кДж.

                                  0
               18. Визначте ΔG 298 реакції:
                                                2KClO 3(к) = 2KCl(к)+3O 2(г)
                       0
                                                               0
                   ΔH утв.(KClO 3) = −391,2 кДж/моль;  S (KClO 3) = 143,0 Дж/моль·К;
                       0                                        0
                   ΔН утв.(КCl) = −435,9 кДж/моль;       S (KCl) = 82,6 Дж/моль·К;
                    0
                   S (O 2) = 205,0 Дж/моль·К.

                   Відповідь: –236,2кДж.

               19. Яка реакція термодинамічно можлива за стандартних умов:
                                            а) 2KCl(к)+Br 2(г) = 2KBr(к)+Cl 2(г),
                                            б) 2KBr(к)+Cl 2(г) = 2KCl(к)+Br 2(г).
                       0
                   ΔG 298 (KCl) = −408,0 кДж/моль,
                       0
                   ΔG 298 (KBr) = −379,2 кДж/моль.

               20. Визначити зміну ентропії при перетворенні моля твердого бензену, взятого при
                                                      0
                   температурі плавлення (−5,5  С) в пару при температурі його кипіння
                        0
                   80,1 С,якщо питома теплоємність рідкого бензену 1,71Дж/моль·г. Теплота
                   плавлення бенззену –125,4 Дж/г, а теплота пароутворення –392,9 Дж/г.

                          Відповідь: 159,9 Дж/моль·К.

               21. Питома теплота плавлення заліза рівна 269,2 Дж/г. Температура плавлення
                                      0
                   його рівна 1539 С. Визначити зміну ентропії при плавленні 2 молів заліза.

                   Відповідь: 19,6 Дж/К.

                                                                                                   0
               22. Визначити зміну ентропії при нагріванні 1 г рідкого хлору від –65 С до   –
                      0
                   35 С, якщо питома теплоємність рідкого хлору 0,93 Дж/моль·К.

                   Відповідь: 0,125 Дж/К.
   24   25   26   27   28   29   30   31   32   33   34