Page 26 - 130

25

 Hпл  585 30 , 18 10 3
S 2         281 , 27 Дж/К.
 Т  58 5 , 1073
0
0
Зміна ентальпії при нагріванні від 800 С до 820 С (для рідкого NaCl ):
 T  585 820  273 1093
 S 3    С  ln 2    66 , 46 ln  664 6 ,  ln 
р 2  
 T пл  58 5 , 1073 1073
 664 6 , , 0  018  11 , 96 Дж К
Сумарна зміна ентальпії рівна:
∆S = S 1  2 S   3 S =648 . 45 281 . 27  11 . 96=941 . 68Дж/К.

Відповідь: ∆S = 941.68 Дж/К.

Приклад 7. Визначити напрям самочинного протікання процесу при 298 К і
температуру рівноваги хімічної реакції:
СН 4(г) + 2Н 2S(г) = СS 2(г) + 4Н 2(г),
0
0
якщо: Н (СН 4) = −74,8 кДж/моль; S (CH 4) = 186,2 Дж/моль·К;
0
0
Н (Н 2S) = −20,5 кДж/моль; S (H 2S) = 205,6 Дж/моль·К;
0
0
Н (СS 2) = 87,8 кДж/моль; S (CS 2) = 151 Дж/моль·К;
0
S (H 2) = 130,6 Дж/моль·К.

Розв’язок
Напрям самочинного протікання процесу характеризує енергія Гіббса:
0
0
0
G х.р.=Н х.р. −Т·S x.p..
0 0
За наслідком із закону Гесса розраховуємо Н х.р. і аналогічно S х.р.
0
0
0
0
H х.р.= H (CS 2)+4H (H 2) −H (CH 4)+2H(H 2S) .
0
H х.р.= (87,8+4·0) − (−74,8+2·(−20,5)) = 203 кДж.
0
Н х.р. >0, реакція ендотермічна.
0
0
0
0
0
S х.р.= S (CS 2)+4S (H 2) −S (CH 4)+2S (H 2S) .
0
S х.р.= (151+4·130,6) − (186,2+2·205,6) = 73,5 Дж/К.
S х.р.>0, реакція відбувається із збільшенням хаотизації.
0
3
Тоді G х.р.= 203·1000−298·73,5 = 180,9·10 = 180,9 кДж.
0
G х.р.>0, самочинно реалізовується зворотній процес.
0
0
0
При рівновазі G x.p.= 0, тому Н х.р. − Т рівн.S х.р.= 0
0
0
звідси Т рівн.= Н х.р./S х.р..
T рівн.= (203·1000)/73,5=2760 К.

Відповідь: ; 2760 K.

Задачі для самостійного розв’язку
1. При взаємодії 13,49 г Al з надлишком сірки виділилось 127,2 кДж тепла.
Визначте , скільки тепла виділиться при взаємодії трьох моль алюмінію з
надлишком сірки.