Page 25 - 130

24

Розв’язок
Ентропію хімічної реакції визначають як різницю між сумами ентропій
продуктів реакції та сумою ентропій вихідних речовин (реагентів):
0
0
0
0
0
ΔS х.р.=[4·S (NH 3)+5·S (O 2)]-[4·S (NO)+6·S (H 2O)]=
=(4·192,5+5·205) − (4·210,6+6·18,7)= −179,7 Дж/К.
0
ΔS <0, отже, система переходить у більш впорядкований стан.

Відповідь: −179,7 Дж/К.

0
Приклад 5. Обчислити ентальпію реакції ΔН х.р.1:
4Fe(к)+О 2(г)=2Fe 2O 3(к)
за такими даними:
0
2Fe(к)+О 2(г)=2FeO(к); ΔH х.р.2=−532 кДж,
0
4FeO(к)+О 2(г)=2Fe 2O 3(к); ΔH x.p.3=−584 кДж.

Розв’язок
0
Запишемо ΔН х.р. для всіх реакцій за наслідком із закону Гесса:
0
0
ΔH x.p.1=2ΔH утв. (Fe 2O 3);
0
0
ΔH x.p.2=2ΔH утв. (FeO);
0
0
0
ΔH x.p.3=2ΔH утв.(Fe 2O 3) − 4ΔH утв. (FeO).
0
0
З останньої реакції визначаємо 2ΔН утв. (Fe 2O 3),що рівне ΔН х.р.1 :
0
0
2 ΔН утв. (Fe 2O 3)=ΔH x.p.3 +4ΔH 0 утв. (FeO).
0
0
Замість 4ΔН утв. (FeO) можна записати 2ΔН х.р.2 , і тоді
0
0
0
Н х.р.1 = Н х.р.3 + 2Н х.р.2 .
0
Н х.р.1 = −584+2·(−532) = −1648 кДж.

0
Відповідь: Н х.р.1= −1648 кДж.

0
Приклад 6. Визначити зміну ентропії 5,85г NaCl при нагріванні від 25 С до
0
0
0
820 С, якщо температура його плавлення 800 С, молярна теплоємність до t пл.
становить 50,66 Дж/моль·К ,а при плавленні і вище молярна теплоємність рівна
66,46 Дж/моль·К, теплота плавлення – 30,18 кДж/моль.

Розв’язок
0 0
Зміна ентальпії при нагріванні від 25 Сдо 800 С (для твердого NaCl)
рівна:
 Tпл  585 50 , 66 800  273 1073
 S1   C  ln    ln  506 6 ,  ln 
р1
 T 1  58 5 , 298 298
 506 6 , , 1  28  648 , 45 Дж / К
Зміна ентальпії при температурі плавлення: