Page 38 - 1

тобто реакція можлива і відбувається за будь-яких умов .

Приклад 4

Обчислити ΔG для реакції :

CаΟ + C = Cа + CΟ
(к)
(к)
(г)
(к)
Зміна енергії Гіббса

) = (–137,2 + 0) – (–603,8 + 0) =
) = (ΔG
+ ΔG
ΔG = (ΔG 0 утв CO 0 утв Ca 0 утв CaО + ΔG 0 утв C
= 446,6 кДж, тобто ΔG>0 . Отже, реакція неможлива.
Однак, зворотня реакція

Cа + CΟ = CаΟ + C для якої ΔG= – 466,6кДж може відбуватися.
(к)
(к)
(г)
(к)
Чим більші абсолютні величини ΔG реагуючих систем, тим повільніше
вступають в реакцію речовини, тим більше значення роботи хімічного процесу.

І навпаки, речовини, які реагують між собою недостатньо енергійно, зазнають

невеликих змін вільної енергії .

Всі реакції, які супроводжуються великою втратою вільної енергії

відбуваються до кінця, іноді супроводжуючись вибухом.

Наприклад, утворення алюміній оксиду:

2Al+2/3O == Al O ΔG = – 1555кДж/моль
3
2
2
0
Крім того, позитивний знак при ΔG показує, що сполуки термодинамічно
нестійкі.
Наприклад, утворення нітроген (І) оксиду із азоту і кисню

супроводжується збільшенням вільної енергії :
0
ΔG N 2 O = 103,6 кДж/моль

Отже, величина вільної енергії (або енергії Гіббса) системи є характеристикою
реакційної здатності реагуючих речовин, а знак її вказує на направленість

процесу.