Page 42 - 1

Система (термодинамічна) – сукупність тіл (речовин), фізично або уявно

відділених від навколишнього середовища. Розрізняють системи відкриті,

закриті, гомогенні, ізольовані гетерогенні.

Стандартний стан – 1) Стан речовини (системи) при температурі 298 К,

5
тискові 1,01325*10 Па. 2) Стан від якого відраховуються термодинамічні
функції компонента системи.

Стандартна ентальпія утворення речовини – зміна ентальпії ізобарної

реакції утворення 1 моля речовини з простих речовин в стандартних умовах.

Для простих речовин стандартна ентальпія утворення рівна 0.

Стандартна ентальпія згорання речовини – зміна ентальпії в ізобарній

реакції окиснення 1 моль речовини киснем до вищих оксидів елементів, що

складають речовину.

Стандартна ентропія речовини – абсолютне значення ентропії

1 моль речовини в стандартних умовах.

Стандартна енергія Гельмгольца речовини – зміна енергії Гельмгольца в

ізохорній реакції утворення 1 моль речовини в простих речовин в стандартних

умовах. Для простих речовин рівна нулю.

Стандартна енргія Гіббса речовини – зміна енергії Гіббса в ізобарній реакції

утворення 1 моля речовини із простих речовин в стандартних умовах. Для
простих речовин рівна нулю.

Температура – один із основних параметрів макросистеми, з молекулярно –
кінетичної точки зору характеризує інтинсивність теплового руху частин, що

утворюють систему. Теоретично визначається на основі другого закону
термодинаміки як похідна енергії тіла до його ентропії.

Тепловий (енергетичний) ефект реакції – кількість енергії, що виділяється або

поглинається в термодинамічній системі в процесі проходження в ній хімічної

реакції.

Термодинаміка – наука, що вивчає найбільш загальні властивості

макросистеми на основі аналізу можливих в цих системах перетворень енергії.