Page 43 - 1

Хімічна термодинаміка вивчає звязок термодинамічних властивостей речовин з

складом і станом хімічної системи.

Термохімія – розділ хімічної термодинаміки, що вивчає теплові ефекти фізико

– хімічних процесів в їх залежності від параметрів стану.

Фаза – сукупність однорідних частин системи відділених від других частин

системи поверхнею розділу.

Хімична спорідненність – здатність речовин взаємодіяти одна з одною.

Кількісно характеризується зміною енергії Гіббса в хімічній реакції.

Екзотермічна реакція – хімічна реакція, що проходить з виділенням теплоти.

Ендотермічна реакція – хімічна реакція, що проходить з поглинанням

теплоти.

Енергія Гельмгольца – функція стану термодинамічної системи, що являє

собою різницю між внутрішньою енергією і добутком ентропії на абсолютну

температуру .

Енергія Гельмгольца реакції – зміна енергії Гельмгольца при проходженні

реакції.

Енергія Гіббса – функція стану термодинамічної системи, що являє собою

різницю між ентальпією та добутком ентропії на абсолютну температуру.

Енергія Гіббса реакції – зміна енергії Гіббса при проходженні хімічної реакції.

Енальпія – функція стану термодинамічної системи, що дорівнює сумі

внутрішньої енергії ситеми і добутку тиску на її обєм ; зміна етальпії в

ізобарному процесі чисельно рівна його тепловому ефекту з зворотнім знаком.

Ентропія – функція стану системи, що характеризує неупорядкованість

(хаотичність) ситеми.