Page 37 - 1

Тому зміна енергії Гіббса для хімічноїї реакції дорівнює різниці між

сумою енергій Гіббса утворення ΔG продуктів реакцій і сумою енергії Гіббса

утворення вихідних речовин.

ΔG=Σ ΔG 0 прод. -Σ ΔG 0 вих речовин.

Зміна енергії Гіббса для хімічної реакції

aА + bB = cC + dD

дорівнює:

ΔG=(cΔG 0 утв C +dΔG 0 утв D )-( aΔG 0 утв A +bΔG 0 утв B ).

Отже, знаючи ΔG 0 298 утворення речовини можна розрахувати ΔG для будь-якої

реакції.

Слід зауважити . що висновки про можливість перебігу хімічної реакції

зроблені на основі величини ΔG, обчисленої за стандартних умов. Зміна

температури концентрації та інших параметрів спричинює зміну ΔG і тим

самим зумовлює зміну висновків про можливість перебігу реакції. Великі

додатні значення ΔG вказують на неможливість перебігу реакції за будь-яких

умов. Якщо додатні значення ΔG малі(до 40 кДж/моль),то за рахунок зміни

концентрації реакцію можна здійснити, тобто при ΔG < 40кДж/моль процес ще

можливий .

Для хімічного процесу :
CO 2 (г) + 2ΝH 3 (г) = (ΝH ) CO 2 (т) + H O ΔG = 0,99 кДж
(г)
2
2 2
0
ΔG цієї реакції мала позитивна величина.
Значить, процес утворення сечовини за стандартних умов самовільно

відбуватися не може .
Однак, в промисловості одержують по цій реакції сечовину при

0
нагріванні суміші CO і ΝH до 195-200 С під тиском 183-192 кПа
2
3
Приклад 3

Обчислити ΔG для реакції:

ΝO +1/2O 2 (г) = ΝO 2 (г)
(г)
Зміна енергії Гіббса

ΔG = ΔG 0 утв NO 2 - (ΔG 0 утв NO+1/2ΔG 0 утв O 2) = 51,8 - (126,8+0) = – 79 кДж,