Page 21 - 1

Зміна температури

Нагрівання речовин супроводжується збільшенням, а охолодження -

зменшенням ентропії. Для ізобарного процесу:

Q=C ·dT
p
Якщо взяти середнє значення теплоємності, то

∆S = C ·lnT /T
p 2 1
Приклад 2.

Обчисліть зміну ентропії 2 моль аміаку при нагріванні від 400 до 500 К.

З табличних даних беремо середню теплоємність газоподібного аміаку:

-1
C = 8,52 Дж·моль ·К -1
p
Тоді:

-1
∆S = 2·8,52·ln(500/400) = 3,80 Дж·К
Хімічні реакції

Ентропія 1 моля речовини в його стандартному стані при відповідній

0
температурі називається стандартною ентропією S .(стандартні ентропії
багатьох простих і складних речовин даються в довідникових таблицях). Слід

зазначити, що стандартні ентропії простих речовин не дорівнюють 0. Зміна

стандартної ентропії під час хім. реакції може бути вирахувана згідно рівняння:

0

∆S =∑ S 0 прод. - ∑ S 0 вих.реч.
При сумуванні абсолютних антропій кожна із них повинна бути помножена на

відповідний стехіометричний коефіцієнт.

Приклад 3.

Обчисліть зміну стандартної ентропії в реакції синтезу аміаку:

N +3H =2NH
2
3
2
З довідкової літератури знаходимо значення стандартних абсолютних ентропій:
0
-1
-1
S (NH 3(г) ) = 193 Дж·моль К
-1
-1
0
S (N 2(г) ) = - 192 Дж·моль К
-1
0
-1
S (H 2(г) ) = 131 Дж·моль К
-1
0
-1
S =2·193-192-3·131=-195 Дж·моль К