Page 32 - 88

33
Амоній гідроксид в надлишку для катіонів VI аналітичної групи (
2+
2+
2+
2+
2+
Co , Ni , Cu , Hg , Cd ) є груповим реагентом, який здатний утворювати з
цими катіонами розчинні в воді комплексні сполуки:

[Co(NH 3) 6](OH) 2 [Ni(NH 3) 6](OH) 2 [Cu(NH 3) 6](OH) 2 [Cd(NH 3) 6](OH) 2
жовтий голубий синій безбарвний

-6 -9 -13 -6
К нест. 7,7 10 1,86 10 2,14 10 7,3 10

2+
При дії надлишку NH 4OH в суміші з NH 4Cl на Hg при нагріванні
утворюється розчинна комплексна сполука – меркурій (II) тетраамінхлорид:

HgNH 4Cl + 2NH 4OH + NH 4Cl = [Hg(NH 3) 4]Cl 2 + 2H 2O
безбарвний

3.2.2. НАТРІЙ-, КАЛІЙ-, АМОНІЙ КАРБОНАТИ – Na 2CO 3, K 2CO 3,
(NH 4) 2CO 3

осаджують катіони IV групи у вигляді відповідних гідроксидів, оскільки
карбонати цих катіонів повністю гідролізують, наприклад:

2AlCl 3 + 3Na 2CO 3 = Al 2(CO 3) 3 + 6NaCl

Al 2(CO 3) 3 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 + 3CO 2↑
сумарно: 2AlCl 3 + 3Na 2CO 3 + 3H 2O ↔ 2Al(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2↑

Цинк осаджується карбонатами у вигляді основної солі, розчинної в НС1 і
СН 3СООН:

2ZnCl 2 + 2Na 2CO 3 + H 2O = [Zn(OH)] 2CO 3 ↓ + 4NaCl + CO 2↑

3-
3-
Йони AsO 3 і AsO 4 з карбонатами осадів не утворюють.
2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 3+ 5+
Катіони V аналітичної групи ( Fe , Fe , Mn , Mg , Bi , Sb , Sb )
утворюють з Na 2CO 3, K 2CO 3 чи (NH 4) 2CO 3 осади карбонатів та основних
карбонатів різних кольорів:

FeCO 3 Fe(OH)CO 3 MnCO 3 MgCO 3 Bi(OH)CO 3
білий червоно-бурий білий білий білий
-11
-5
-11
ДР 2,5 10 - 1,8 10 2,1 10 -

2+
2+
Так, йони Mn і Fe переважно утворюють карбонати:

2+ 2-
Mn + CO 3 = MnCO 3 ↓