Page 36 - 88

37
2+
3+
2+
2+
3+
5+
З катіонами V аналітичної групи (Fe , Fe , Mn , Mg , Sb , Sb )
K 4[Fe(CN) 6] та K 3[Fe(CN) 6] утворюють осади різного кольору і складу:

2+
Fe - Fe 3[Fe(CN) 6] 2
„турнбуленова синь”
3+
Fe - Fe 4[Fe(CN) 6] 3
„берлінська лазур”
2+
Mn - Mn 2[Fe(CN) 6]

3+
Bi - Bi 4[Fe(CN) 6] 3

2+
5+
3+
Йони Mg , Sb , Sb з названими реагентами не взаємодіють.
Осади Fe 3[Fe(CN) 6] 2, Fe 4[Fe(CN) 6] 3 забарвлені настільки інтенсивно, що
3+
2+
можуть бути використані для виявлення йонів Fe і Fe в присутності багатьох
інших катіонів в розчинах.
K 3[Fe(CN) 6] і K 4[Fe(CN) 6] з катіонами VI аналітичної групи реагують по-
різному.
2+
2+
2+
2+
Так, з K 3[Fe(CN) 6] йони Cu , Hg , Cd осадів не утворюють. З Со
2+
утворюється червоно-бурий осад Co 3[Fe(CN) 6] 2, з Ni - жовто-бурий осад
Na 3[Fe(CN) 6] 2.
2+
З K 4[Fe(CN) 6] взаємодіють всі катіони VI групи, крім Hg , утворюючи
різні за відтінками кольорові осади:

2+
2Co Co 2[Fe(CN) 6]
світло-зелений

2+
2Ni Ni 2[Fe(CN) 6]
жовто-зелений
4-
+ [Fe(CN) 6] =

2+
2Cd Cd 2[Fe(CN) 6]
білий

2+
2Cu Cu 2[Fe(CN) 6]
червоно-бурий
Осад Cu 2[Fe(CN) 6] забарвлений настільки інтенсивно, що
2+
використовується для виявлення йонів Cu в присутності всіх інших катіонів в
розчині. Більшість осадів нерозчинні в розбавленій HCl, проте розчинні в
надлишку NH 4OH.