Page 27 - 88

28
-31 -17 -10
Cr(OH) 3 6,3 10 9,0 10 1,2 10
-5
Zn(OH) 2 2,3 10 -17 - 4,0 10
-18
Sn(OH) 2 6,3 10 -27 4,0 10 -
-57
Sn(OH) 4 1,0 10 4,0 10 -10 -
H 3AsO 3 - 5,9 10 -10 -
-3
H 3AsO 4 - 5,6 10 -

Аналіз приведених даних показує, що найменш розчинними є гідроксиди
Sn(IV) та Al(III),Cr(III). Якщо порівнювати К о і К к утворюваних гідроксидів, то
видно, що кислотні властивості в них виражені слабше, ніж основні, оскільки
значення К к на декілька порядків нижчі за значення К о..
При дії надлишку лугу утворені осади гідроксидів розчиняються.
Зокрема, при розчиненні осадів Al(OH) 3, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 і Sn(OH) 4
утворюються безбарвні розчини, а при розчиненні осаду Cr(OH) 3 розчин
забарвлюється в темно-зелений колір.

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2O

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2ZnO 2 + 2H 2O

Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2SnO 2 + 2H 2O

Sn(OH) 4 + 2NaOH = Na 2SnO 3 + 3H 2O
3+
2+
2+
3+
2+
На катіони V групи (Fe , Fe , Mn , Mg ,Bi ,Sb(III,V)) груповим
реагентом є розчин гідроксиду натрію – NаОН, при дії якого утворюються
аморфні осади гідроксидів: Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, Mn(OH) 2, Mg(OH) 2, Bi(OH) 3 , з
5+
3+
йонами Sb , Sb NаОН утворює осади відповідних кислот.

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2SO 4
темно-синій
Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
червоно-бурий
Mn(NO 3) 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
білий
Mg(NO 3) 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
білий
Bi(NO 3) 3 + 3NaOH = Bi(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
білий
H 3[SbCl 6] + 6NaOH = HSbO 2↓ + 6NaCl + 4H 2O
білий
H[SbCl 6] + 6NaOН = HSbO 3↓ + 6NaCl + 3H 2O
білий