Page 28 - 88

29

2+
Порівняння К о і К к утворених гідроксидів показує, що гідроксиди Fe ,
3+
2+
2+
3+
Fe , Mn , Mg , Bi проявляють виключно основний характер, всі вони
нерозчинні в надлишку лугу.

Гідроксид ДР К к К о
-16 -14
Fe(OH) 2 8,0 10 - 1,3 10
-38
Fe(OH) 3 6,3 10 - -
-11
-13
Mn(OH) 2 2,3 10 - 1,82 10
-12 -4
Mg(OH) 2 6,8 10 - 5,0 10
-3
-10
Bi(OH) 3 4,0 10 - 2,5 10
-11
HSbO 2 - 1,0 10 -
-5
HSbO 3 - 4,0 10 -

Свіжоодержані осади HSbO 2і HSbO 3, проявляючи кислотні властивості,
добре розчинні в надлишку лугу:

HSbO 2 + NaOH = NaSbO 2 + H 2O

HSbO 3 + NaOH = NaSbO 3 + H 2O

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
Катіони VI групи ( Co , Ni , Cu , Hg ,Cd ) утворюють з розчином лугу
гідроксиди металів, які при дії надлишку лугу не розчиняються. що вказує на
чітко виражені в них основні властивості, про що свідчать дані, приведені
нижче:

Гідроксид ДР К к К о
-5
-15
Co(OH) 2 1,6 10 - 4 10
-5
-14
Ni(OH) 2 1,6 10 - 2,5 10
-20
-7
Cu(OH) 2 5,6 10 - 3,4 10
-21
Hg(OH) 2 3,0 10 - -
-14 -3
Cd(OH) 2 2,2 10 - 5,0 10

2+ 2+ 2+ 2+ 2+
Гідроксиди катіонів Co , Ni , Cu , Hg , Cd є малорозчинними
сполуками, на шо вказують низькі значення ДР.

3.1 АМФОТЕРНІСТЬ ГІДРОКСИДІВ

Амфотерність – це здатність речовини реагувати як кислота і як основа.
+
Це пов’язано з наявністю в розчині як йонів Н , які є носіями кислотних
-
властивостей, так і йонів ОН , які зумовлюють основні властивості. Добуток