Page 30 - 88

31
-
зумовлене величиною концентрації Н + або ОН в даному розчині, що
схематично можна зобразити наступними рівняннями:

2-
2+
-
Pb + 4OH = PbO 2 + 2H 2O

+
2-
2+
PbO 2 + 4H = Pb + 2H 2O

Застосувавши закон дії мас до приведених вище рівнянь, одержимо:

2 2
[ PbO ] [ Pb ]
K  2 і K  ,
1 2  4 2 2  4
[ Pb ][ OH ] [ PbO ][ H ]
2

2+
- 4
2-
звідки: [PbO 2 ] = K 1[Pb ] [OH ] та

2+
+ 4
2-
[Pb ] = K 2[PbO 2 ] [H ]

-
Це означає, що при збільшенні концентрації [OH ] різко ( прямо
-
пропорційно четвертому ступеню концентрації йонів ОН ) зростає концентрація
2- +
йонів PbO 2 , з другого боку, при збільшенні концентрації Н , різко ( прямо
+
пропорційно четвертому ступеню концентрації йонів Н ) зростає концентрація
2+
Pb .
Приведена схема дисоціації амфотерного гідроксиду Pb(OH) 2 є дуже
простою формою виразу стану динамічних рівноваг в системі:

Pb(OH) 2 ↔ Pb(OH) 2
осад розчин
В дійсності стан динамічних рівноваг в розчинах амфотерних гідроксидів
значно складніший.
Порівнюючи величини констант дисоціації амфотерного гідроксиду,
можна судити про те, які властивості при даному значенні рН у нього
переважають, наприклад:

Гідроксид K o K к
[ типу Kt(OH) n] Kt(OH) n H nAn
-18
-30
Be(OH) 2 1 10 1 10
-4
-16
Pb(OH) 2 9,6 10 2 10
-13
-25
Al(OH) 3 8 10 4 10
-34
-16
In(OH) 3 1,3 10 1 10
-11
-11
Ga(OH) 3 1,6 10 5 10
-14
-10
As(OH) 3 1 10 5,7 10

Порівняння приведених даних показує, що в деяких амфотерних
гідроксидів більш чітко виражені основні властивості (Be(OH) 2, Pb(OH) 2), в