Page 26 - 88

27

Розділ 3 ДІЯ ГРУПОВИХ РЕАГЕНТІВ НА КАТІОНИ IV – VI
АНАЛІТИЧНИХ ГРУП

3.1 Амфотерність гідроксидів.
3.2 Порівняльна характеристика дії загальних реагентів на катіони IV –
VI аналітичних груп.
3.2.1 Амоній гідроксид – NH 4OH
3.2.2 Натрій-, калій-, амоній карбонати – Na 2CO 3, K 2CO 3, (NH 4) 2CO 3
3.2.3 Натрій гідрогенортофосфат – Na 2HPO 4
3.2.4 Натрій тіосульфат – Na 2S 2O 3, дигідрогенсульфід – H 2S та
амоній сульфід – (NH 4) 2S
3.2.5 Калій гексаціаноферат (II)-K 4[Fe(CN) 6], калій
гексаціаноферат(III) – K 3[Fe(CN) 6]
3.3 Особливості найважливіших характерних реакцій.
3.3.1 Утворення комплексних сполук.
3.3.2 Використання окисно-відновних реакцій
3.3.3 Реакції, що протікають в середовищі органічних розчинників
3.4 Специфіка аналізу суміші катіонів IV-VI аналітичних груп.

Контрольні питання.
Зразок картки контролю знань.

2+
2+
3+
3+
3+
3+
На катіони IV групи (Al ,Cr , Zn , As (III,V), Sn (II,IV), Be , In , Ga ,
4+
Ge ) груповим реагентом є надлишок NаОН чи КОН. NаОН чи КОН в
еквівалентній кількості утворюють з катіонами IV групи гідроксиди, які
володіють амфотерними властивостями й розчинні в надлишку лугу.

Al(NO 3) 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
білий
Сr(NO 3) 3 + 3NaOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
сіро-зелений
Zn(NO 3) 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
білий
SnCl 2 + 2NaOH = Sn(OH) 2 ↓ + 2NaCl
білий
SnCl 4 + 4NaOH = Sn(OH) 4 ↓ + 4NaCl
білий

За допомогою добутку розчинності (ДР) , константи кислотності (К к ) і
константи основності (К о ) порівняємо властивості гідроксидів.

Гідроксид ДР. К к К о
-9
Al(OH) 3 5,7 10 -32 8,0 10 -13 1,38 10