Page 111 - 88

112

а) кислот;
б) гідроксидів;
в) солей слабких кислот і сильних основ;
г) солей сильних кислот і слабких основ;
д) основних і кислих солей;
ж) твердість води
Стандартними розчинами в кислотно-основному методі аналізу є
розчини кислот (найчастіше HCl), або розчини лугів (NaOH чи КОН).
В залежності від використання стандартних розчинів кислотно-
основний метод поділяють на два види аналізу:
а) алкаліметрія – вид аналізу, в якому стандартним розчином є розчин
NaOH або КОН, який готують попередньо з концентрованих розчинів і
концентрацію точно встановлюють по HCl або по Н 2С 2О 4 (щавлевій кислоті);
б) ацидометрія – вид аналізу, в якому стандартним розчином є розчин

кислоти, який готують з фіксаналу і точно встановлюють концентрацію по
Na 2CO 3 , або по Na 2В 4О 7.
Точка еквівалентності досягається при певному значенні рН, яке
фіксується за зміною кольору індикатора. Оптимальне значення рН розчину,
що титрують, при якому спостерігається різка зміна кольору індикатора,
називають показником титрування (рТ).

6.6.1. ГРАФІЧНИЙ МЕТОД ЗОБРАЖЕННЯ ПРОЦЕСУ
НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ

Кожний процес нейтралізації можна подати графічно у вигляді кривої
титрування, що зображує зміну величини рН титрованого розчину в ході
доливання до нього стандартного (титрованого) розчину кислоти або основи..
Побудову кривої титрування ведуть з таким розрахунком, щоб
показати значення рН розчину, які відповідають певним моментам
титрування.
Значення рН розчинів, що відповідають різним моментам титрування,
розраховують за формулами.
Розглянемо приклад нейтралізації титрування сильної кислоти сильною
основою.
Допустимо, що для титрування взято 100 мл 0,1 н розчину HCl, який
титрується 0,1 н розчином NaOH .
Пригадаємо, що концентрація йонів Гідрогену в безмежно розбавлених
розчинах сильних кислот дорівнює концентрації кислоти (НАn).

+ +
[H ] = C HAn ; pH = - lg[H ] = - lgC HAn

До початку титрування 0,1 н розчину HCl: