Page 110 - 88

111

, 0 684  32 , 66
3
Т   , 0 0223 г/см
1000
Н 3 РО 4

5. За відомим титром Н 3РО 4 знаходимо молярну концентрацію Н 3РО 4:

Т Н  1000
C  3 РО 4 , де : М - молярна маса, г/моль
м Н 3 РО
Н 3 РО 4 М 4
Н 3 РО 4

, 0 0223 1000
С   , 0 228 моль/л
м Н 3 РО 4 98

6.5. СПОСОБИ ПРИГОТУВАННЯ СТАНДАРТНИХ РОЗЧИНІВ.

Стандартні розчини – це розчини точно відомої концентрації. Від
точності їх приготування залежить точність проведення аналізу.
Стандартні розчини готують:
а) з точної наважки твердої речовини точно відомого складу.
Кваліфікація твердої речовини повинна бути „х.ч.” (хімічно чиста), або
„ч.д.а.” (чиста для аналізу);
б) з фіксаналів.
Фіксанали – це запаяні скляні ампули, в яких містяться точно зважені
маси твердих речовин, чи точно виміряні об’єми концентрованих розчинів
цих речовин.
Переважно, в фіксаналах міститься 0,1 г/екв. речовини, тобто стільки,
скільки потрібно для приготування 1л точно 0,1 н. розчину;
в) з більш концентрованих розчинів
Наприклад, з 0,1 н. розчину NaOH відбирають піпеткою 100 мл цього
розчину і переносять в мірну колбу на 1000 мл, в яку доливають
дистильованої води до мітки. Отже, концентрація одержаного розчину
100 мл 0,1н
: дорівнюват име 0,01 н NaOH .
1000 мл

6.6. КИСЛОТНО-ОСНОВНИЙ МЕТОД АНАЛІЗУ

Кислотно-основний метод аналізу базується на реакції нейтралізації,
-
+
при якій йони кислоти Н зв’язуються з йонами гідроксилу ОН з виділенням
Н 2О:
-
+
Н + ОН = Н 2О

Кислотно-основним методом визначають вміст: