Page 108 - 88

109

Наприклад, еквівалентне число алюміній нітрату Z  3, а фактор
Al ( NO 3 3 )
1 1
еквівалентності ; для сульфатної кислоти Z H  2, а f екв.= і т.д.
3 2 SO 4 2
Фізичний зміст еквівалентного числа і фактора еквівалентності в тому,
що вони показують, в скільки разів молярна маса еквівалентів (еквівалентна
маса) даного компонента менша його молярної маси (М). Наприклад,
98
E  M f    49 / г моль
2
H 2 SO 4 H 2 SO 4 екв

1
E  M
Me 2 SO( 3 ) Me 2 SO( 3 )
6 4
4
Молярна концентрація еквівалентів (нормальність) визначається
числом еквівалентів (еквівалентних мас) розчиненої речовини в 1л розчину.
Молярна концентрація еквівалентів переважно позначається С н , або N,
або після конкретного числового значення малою буквою н. Наприклад: 1н.-
однонормальний розчин (N=1моль/л) і 0,1н.- децинормальний розчин
(N=0,1моль/л).
Розчини різної молярної концентрації еквівалентів (нормальності)
взаємодіють в об’ємах, обернено пропорційних їх молярним концентраціям
еквівалентів:

N V N V
1  2 , або N 1 V  N 2 V , звідки N  2 2
1
2
1
N V V
2 1 1

Розчини однакової нормальності взаємодіють в реакціях в однакових
об’ємах.
Нагадаємо, що титр розчину – це кількість речовини в грамах, що
3
міститься в 1 мл (1 см ) розчину. Якщо відомо титр розчину, то можна знайти
молярну (С м) чи нормальну (С н) концентрацію визначуваної речовини за
формулами:

T  1000
С м = , де: М – молярна маса речовини, г/моль
M

T  1000
С н = , де: Е – еквівалентна маса речовини, г/моль
E

Задача на розрахунок концентрацій.

3
3
В 2000 см розчину міститься 50,085 г Na 2CO 3. На титрування 25,00 см
3
цього розчину пішло 17,25 см Н 3РО 4. Визначити молярну концентрацію,
молярну концентрацію еквівалентів (нормальність) та титр розчину Н 3РО 4 -?