Page 112 - 88

113

-1
pH = -lg C HCl = -lg10 = 1

Розглянемо, як змінюватиметься рН 0,1 н розчину HCl, якщо до нього
доливати 50; 90; 99,9; 100; 100,1; 110 мл 0,1 н розчину NaOH.
При нейтралізації половини HCl (тобто 50 мл) концентрація HCl
зменшиться в стільки разів в скільки 50 менше 150, тобто:

+
С HCl = [H ] = 50  1 , 0  3 , 3  10  2 моль/л
150

pH = -lgC HCl = lg 3 , 3  10  2  2  lg 3 , 3  5 , 1

Для інших випадків значення рН, яке передує точці еквівалентності,
виражають наступним чином:

+ 10  3
С HCl = [H ] =  1 , 0  3 , 5  10 моль/л
190

pH = -lgC HCl = -lg5,3 10   3 3 lg 3 , 5  3 , 2

+
C HCl = [H ] = 1  1 , 0  0 , 5  10  4 моль/л
199

pH = -lgC HCl = -lg5,0 10  4  4  lg 0 , 5  3 , 3

+
C HCl = [H ] = 1 , 0  1 , 0  0 , 5  10  5 моль/л
199 9 ,

+
pH = -lgC HCl = -lg[H ] = -lg5,0 10   5 0 , 5  lg 5  3 , 4

Якщо до 100 мл 0,1н розчину HCl додати 100 мл 0,1н розчину NaOH ,
то буде досягнута точка еквівалентності і рН=рОН розчину дорівнюватиме 7.
Зауважте, що для переходу від рН=4,3 до рН=7 (тобто для зміни рН на 2,7
одиниці) достатньо було добавити всього 0,1 мл 0,1н розчину NaOH. В той
час як на початку титрування для переходу від рН=1 до рН=3,3 (2,3 одиниці
рН) необхідно було добавити 99,0 мл 0,1н NaOH, тобто в 990 разів більше
(99,0/0,1).
Якщо до 100 мл 0,1 н розчину HCl додати 100,1 мл, 101 мл, 110мл 0,1н
розчину NaOH, то розчин стане лужним, внаслідок надлишку в ньому лугу.
Концентрація йонів гідроксилу в цьому випадку дорівнюватиме
концентрації надлишку NaOH і може бути розрахована.

-
-
-
[OH ] = C KtOH ; pOH = -lg[OH ] ; pH = 14-pOH ; pH = 14+lg[OH ].