Page 25 - 6822

Форма записів спостережень
Таблиця 2.4

Об'єм pH V 0 +V,  pH = pH 0- (V 0+V)·10
розчину HCl мл pH * pH
(V), мл

Для знаходження еквівалентного об'єму титранта V екв
 pH
будують графік у координатах (V 0+V)·10 -V.
Цей графік повинен мати вигляд прямої лінії, що перетинає
вісь абсцис (вісь V) при V=V екв. Причому, якщо лінія перетинає
від'ємну піввісь V (V екв< 0), то це означає, що в титруючому
розчині була сильна кислота і титрування проводили методом
добавок.
Так як розчин KCl і використана для розведення
дистильована вода можуть містити деяку кількість домішок
основного або кислотного характеру, то для визначення кількості
Na 2CO 3 або HCl потрібно аналогічно відтитрувати "холосту"
(контрольну) пробу. Для цього в другу мірну колбу наливають 2 мл
розчину KCl і доливають колбу до мітки дистильованою водою. На
титрування також беруть 50 мл розчину.
CO , ммоль) або HCl (n HCL, ммоль)
Кількість Na 2CO 3 (n Na
2 3
розраховують за формулами :

n Na CO =2C HCl(V екв - V' екв);
2 3
n HCl= 4C НСl (V' екв-V екв),
де C HСl – концентрація стандартного розчину HCl,
моль/л; V екв , V' екв – еквівалентні об’єми титранта (з врахуванням
знаків) при титруванні досліджуваного розчину і холостої
проби, мл.
При визначенні еквівалентного об’єму титранта
розрахунковим методом достатньо додавання до титрованого
розчину всього 1-2 порцій стандартного розчину.У цьому випадку в
склянку для титрування піпеткою на 50 мл наливають титрований
розчин і вимірюють його pH. Після цього з бюретки приливають
стандартний розчин HCl до досягнення pH=4,3. Записують об’єм
добавленого титранта (V 1) і значення pH, що встановилося (pH 1).

25