Page 34 - 6522

NO і O. У свою чергу атомарний кисень утворює озон в
присутності інертних частинок, а озон сприяє утворенню
NO 2. В атмосферному повітрі NO 2 взаємодіє з карбонатами
лужних і лужноземельних металів з утворенням нітритів і
нітратів:
2NO 2 + Na 2СО 3 + H 2О → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2CO 3,
4NO 2 + 2СaСО 3 + 2H 2О → Сa(NO 2)2 + Сa(NO 3) 2 + 2H 2CO 3,
а у вологому повітрі, взаємодіючи з краплями води,
утворює азотисту і азоту кислоти:
2NO 2 + Н 2О → НNO 2 + НNO 3.
Азотиста кислота HNO 2 утворюється в малих
кількостях, оскільки вона є нестійкою речовиною,
Сполучившись з парами води, сприяє утворенню
кислотних опадів взаємодіючи з вуглеводнями за наявності
сонячного світла утворює агресивні органічні сполуки
пероксіацилнітрати (ПАН) та інші фотохімічні окислювачі
(складові фотохімічного смогу).
Азотна кислота НNO 3 утворює нітрати, які випадають
на землю у вигляді мінеральних аерозолів.
Оксид діазоту (N 2O) під впливом сонячного
випромінювання перетворюється на NO, який
окислюючись до NO 2, сприяє утворенню НNO 2 і НNO 3 і,
відповідно, кислотних дощів [3].
Аерозольні частки [3]. В атмосферному повітрі ці
частинки знаходяться у постійному русі під дією руху
повітряних мас, а під дією сили тяжіння вони осаджуються
на земну поверхню. Трансформація аерозольних частинок
в атмосферному повітрі відбувається різними шляхами.
Наприклад, основним компонентом аерозолів у
стратосфері є сульфат амонію (NH 4) 2SO 4, який вступає у
взаємодію з парами води, утворюючи сірчану кислоту
H 2SO 4. Оскільки у стратосфері водяна пара знаходиться
досить у малих концентраціях, то кількість утворення
H 2SO 4 незначне.
H 2SO 4, як компонент смогу, трансформується таким
чином:
– з молекулою NH 3 утворює сульфат амонію:
2NH 3 + H 2SO 4 → (NH 4) 2SO 4;
– з частинками NaCl утворює сульфат натрію та

34