Page 33 - 6522

де, М - будь-яка частинка, яка бере участь у зіткненні.
Процесу окислення SO 2 до SO 3 сприяють солі металів
Fe і Mn, які містяться у повітрі у вигляді пилу. SO 3 вступає
в реакцію з водяним паром, утворюючи сірчисту кислоту
H 2SO 3, а потім сірчану кислоту H 2SO 4.
SO 3 + H 2O → H 2SO 4.
Також H 2SO 4 утворюється при взаємодії SO 2 з
-
радікалами ОН або з парами води. Сірчиста кислота
перетворюється на сірчану кислоту за наступними
реакціями:
+
-
2-
HSO 3 + О 3 → SO 4 + H + O 2,
-
+
2-
HSO 3 + H 2O 2 → SO 4 + H + Н 2O,
2H 2SO 3 + O 2 → 2H 2SO 4
Сірчана кислота, в свою чергу, вступає в реакцію з
+
металами, аміаком або амонієм (NH 4 ) утворює сульфати,
гідросульфати і сульфат амонію:
H 2SO 4 + NH 3 → NH 4HSO 4, NH 4HSO 4 + NH 3 → (NH 4) 2SO 4
Також в атмосфері відбувається процес нейтралізації
SO 2, SO 3, H 2SO 4 і H 2SO 3 при їх взаємодії з Ca(OH) 2.
Атмосфера також очищується від кислотних газів при
вимиванні їх дощем, снігом або при осадженні у вигляді
газу, адсорбованого на частинках пилу.
Оксиди азоту (NO x) [3, 4]. Основна кількість оксидів
азоту (90 % або 770 млн т щорічно) має природне
походження і тільки 10 % (або 60 млн т щорічно) -
антропогенне походження (NO, NO 2, N 2O). Середня
тривалість присутності NO x в атмосферному повітрі
приблизно 4 доби. Основна кількість NO природного
походження утворюється внаслідок пожеж, під час грози і
потім окислюється до NO 2:
N 2 + O 2 ↔ 2 NO, 2NO + O 2 → 2NO 2.
Внаслідок мікробіологічної денітрифікації у ґрунтах
утворюються NO x, який виділяється в атмосферу:
-
3-
NO 2 → NO 2 → NO → N 2O → N 2.
Діоксид азоту (NO 2) - стійкий газ, що зберігається в
атмосфері близько 3 діб [3, 4]. NO 2 утворюється внаслідок
окиснення NO киснем або озоном. Під впливом сонячного
світла відбувається фотоліз, коли NO 2 розщепляється на

33