Page 30 - 6522

O + NO + M ® NO 2 + M ; NO 3 + NO 2 + M ® N 2O 5 + M,
*
де, М - будь-яка частинка, яка бере участь у зіткненні.
Азотовмісні гази утворюються під час грози або при
підвищенні температури, при взаємодії з водою NO 2 може
утворювати азотну кислоту.
Одночасно з утворенням нітритів і нітратів
відбувається зворотний процес – процес руйнування
бактеріями у водному середовищі та у грунтів з низьким
вмістом кисню нітратів до нітритів, аміаку до
молекулярного азоту з поверненням його назад до
атмосферного повітря – денітрифікація.
Кисень. Кисень – важливий компонент атмосфери,
який утворюється з СО 2 і Н 2О за допомогою рослин та
сонячного світла за реакцією [3]:
nCO 2 + nH 2O → C nH 2nO n + nO 2.
Озон [3, 4, 5]. Основна частина озону (до 90 %)
перебуває в стратосфері, а 10 % знаходяться в нижніх
шарах атмосфери, де він вже належить до сильних
забруднювачів. Озон утворюється в результаті електричних
розрядів в атмосфері, фотохімічних реакцій. Атоми кисню,
зіштовхуючись з молекулами кисню, утворюють озон.
Дана реакція є зворотньою. Загалом процес утворення та
розпаду озону має наступний вигляд:

+
O 2 + ® O (г) + O (г) ;
*
О 2 (г) +О (г) + М (г) ® О 3 (г) + М (г) + Q;
О 3 (г) ® О 2 (г) + О (г) ;
*
О (г) + О (г) + М (г) ® О 2 (г) + М (г) + Q,
*
де, М - будь-яка частинка, яка бере участь у зіткненні.
На висоті понад 30 км залишається процес
фотодисоціації кисню:

+
O 2 + ® O (г) + O (г) .
Каталізатором процесу утворення озону є NO:
О 3(г) + NO(г) ® NО 2(г) + О 2(г); NО 2(г) + O(г) ® NО(г) + О 2(г).
Атомарний кисень і озон здатні вступати в реакції з
різними органічними сполуками, внаслідок чого

30