Page 35 - 6522

вільну соляну кислоту:
2NaCl + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2HCl;
– з частинками карбонатів утворює сульфат кальцію
та аерозолі сірчаної кислоти, які можуть знаходитись в
атмосфері декілька діб, а потім випадати разом з осадами
або утворювати тверді частинки сульфатів:
СaCО 3 + H 2SO 4 → Сa 2SO 4 + H 2O + CO 2↑.
Контрольні питання

1. Яким чином утворюється атомарний азот?
2. Що є результатом процесу циклічного утворення
та розпаду озону?
3. Як відбувається стабілізація озону в атмосфері?
4. В результаті якої реакції виникає газоподібний
азот?
5. Які п’ять основних азотовмісних газів беруть
участь у хімії та фотохімії атмосфери?
6. Як відбувається конденсація водяної пари?
7. Як компонент смогу H 2SO 4 трансформується в
атмосфері?
8. За якими основними реакціями утворюються
кислотні опали?
9. Як відбувається трансформується SO 2 в
атмосфері?
10. Яким чином трансформуються оксиди вуглецю в
атмосфері?

ЛЕКЦІЯ 13
МЕТОДИКА АНАЛІЗУ АТМОСФЕРНОГО ПОВІТРЯ

Особливості аналізу повітря [1]. У повітряному
басейні перебуває багато неорганічних і органічних сполук
природного та антропогенного походження у газо- і
пароподібному стані та у вигляді рідких і твердих
аерозолем. Їх вміст у повітрі незначний і вимірюється на
3
3
рівні мг/м та мкг/м . Виключення становлять О 2, Ar, CO 2
та пари води. Величина основних компонентів
35