Page 152 - 6375

зміни об’єму. В той же час у точці переходу відбувається стрибкоподібна зміна

температурної залежності цих величин (теплоємності, стисливості, коефіцієнта теплового
розширення).

Проблема фазових перетворень другого роду належить до фундаментальних

проблем фізики. Вона є однією з типових задач багатьох тіл, в яких визначальну роль
відіграють «кооперативні явища», тобто суттєвим стає характер зміни ентропії, а не енергії.

19.2. Потрійна точка. Фазові діаграми. Розглянемо однокомпонентну трифазну

систему. Для неї, згідно з правилом фаз Гіббса, число ступенів вільності дорівнює нулю. Це
означає, що в однокомпонентній системі три фази можуть перебувати в термодинамічній

рівновазі лише при певних значеннях температури і тиску, які характерні для даної
конкретної речовини.

На кривій фазового переходу в − – діаграмі такий стан, в якому співіснують три
фази даної речовини, зображується точкою, яку називають потрійною. Потрійна точка – це

точка на термодинамічній діаграмі, що відповідає стану, коли перебувають у рівновазі три

фази речовини. Очевидно, в потрійній точці повинні перетинатися криві фазових рівноваг
двофазної однокомпонентної системи. Під кривою фазової рівноваги розуміють геометричне

місце точок, які відображують на термодинамічній діаграмі стани фаз, що співіснують. При
цьому йдеться про такі криві фазової рівноваги: крива кипіння (конденсації), крива

плавлення (кристалізації), крива сублімації (десублімації). Криву кипіння називають також
кривою або лінією насичення.

Рисунок 1 – Потрійна точка на фазовій діаграмі.