Page 65 - 6140

рН = − lg a .

H
-
Аналогічно для йонів ОН
рОН = – lg a  .
OH
Прологарифмуємо вираз для йонного добутку води
(− lg a ) + (– lg a  ) = − lg Kw
H  OH
За стандартних умов (Т = 298 К)
рН + рОН = 14
У кислому середовищі рН < 7, pOH > 7; у лужному
середовищі рН > 7, рОН < 7. Ці показники однозначно
пов'язані між собою, тому простіше користуватися тільки
одним, а саме рН. У нейтральному середовищі водневий
показник рН = 7.
Розглянемо розрахунок рН для розчинів сильних та
слабких кислот і основ.
Оскільки ступінь дисоціації сильних електролітів α→1,
можемо записати:
а) для сильних кислот:
n–
+
НnАn ↔ n H + Аn .
C   C n 
H H n An
a   C   f 
H H H
pH = – lg a

H
б) для сильних основ:
n+
–
Kat(OH)n ↔ Kat + n OH
C   C n 
OH Kat(OH) n
K
C   w
H C
OH 
a   C   f 
H H H
pH = – lg a

H
65