Page 64 - 6140

Якщо, наприклад, до чистої води додана соляна кислота з
молярною концентрацією 0,01 моль/л, то гідроксид-іони не
зникають із отриманого розчину, їх концентрація дорівнює:
-2
-
-12
+
-14
[OH ] = Kw/[H ] = 10 /10 = 10 моль/л,

–7
тобто вона зменшилася з 10 до 10 –12 моль/л. Якщо до чистої
води додати луг із молярною концентрацією 0,01 моль/л, то
–2
+
+
[H ] = 10 –14 /10 = 10 –12 моль/л. Отже, концентрація [H ] не
–7
дорівнює нулю, вона зменшилася з 10 до 10 –12 моль/л. Звідси
+
витікає, що величини концентрацій гідратованих йонів Н та
гідроксид-іонів взаємопов’язані.

Водневий показник рН

У цілому для характеристики кислотності водних
середовищ прийнято використовувати величину молярної
+
концентрації іонів гідрогену [H ] у цих середовищах.
При оцінці кислотності середовища варто розрізняти
загальну кислотність і активну кислотність. Загальна
+
кислотність залежить від вмісту як H , так і недисоційованих
молекул кислоти й визначається титруванням лугом. Активна
+
кислотність залежить тільки від вмісту H . Отже, рН – міра
активної кислотності середовища.
В дистильованій воді
а   а   10  7 моль/л
Н ОН
Для спрощення способу вираження концентрації йонів
Гідрогену Серенсен у 1909 році ввів величину, що є від’ємним
десятковим логарифмом їх активності. Ця величина
позначається рН і називається водневим показником:

64