Page 63 - 6140

Константа рівноваги цього процесу, яка являє у цьому
випадку константу дисоціації (Кдис), відповідно до закону
діючих мас має вигляд:
-16
0
-
+
Kдис. = [H ][OH ]/[H2O] = 1,810 (T=298 C)
Зневажаючи незначним ступенем іонізації й з огляду на
те, що константа дисоціації води – надзвичайно мала
величина, рівноважну концентрацію недисоційованих молекул
води можна вважати величиною сталою й чисельно рівною
кількості молей води в 1 л: 1000/18 = 55,56 моль/л. Тоді можна
записати:
+
-16
-
Kдис. = [H ][OH ]/[H2O] = 1,810  55,56 = 10 -14
0
Позначимо Kдис. [H2O]= Kw . Тоді для 298 К (25 С)
одержимо:
+
-
Kw = [H ][OH ] = 10 -14
Таблиця 10.1 − Залежність величини йонного добутку води від
температури
Т, К Кw
-16
273 1,1·10
-14
298 10
-14
323 5,5·10
-13
373 5,9·10
Цей вираз відомий як іонний добуток води. Kw – величина
стала (за даної температури) для води й будь-яких водних
розчинів. Така сталість означає, що в будь-якому водному
розчині – нейтральному, кислому або лужному – є й водневі
іони, і гідроксид-іони, причому добуток концентрації цих іонів
завжди дорівнює величині Kw.

63