Page 62 - 6140

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 11.
Водневий показник водних розчинів

ПРОГРАМНІ ПИТАННЯ

1. Теорія кислот і основ.
2. Способи вираження складу розчинів: масова частка,
молярність, молярна концентрація еквівалентів.
3. Електролітична дисоціація. Ступінь дисоціації
електролітів. Сильні і слабкі електроліти. Константа дисоціації
багатоосновних кислот.
4. Реакції обміну в розчинах електролітів, йонно-
молекулярні рівняння.

ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ

1. Визначити рН водного розчину H2SO4
концентрацією 0,1 моль/л, якщо коефіцієнт активності йонів
+
Н рівний 0,27.
2. Визначити рН водного розчину NH4OH
концентрацією 0,01 моль/л, якщо константа його дисоціації
-5
рівна 6,3·10 .
3. Визначити концентрацію розчину NaOH з рН 9.
+
Коефіцієнт активності йонів Н рівний 0,985.

КОРОТКІ ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ
Вода є амфотерним слабким електролітом. Її дисоціація
протікає за рівнянням:
+
-
2H2O H3O + OH
або спрощено:
-
+
H2O H + OH .

62