Page 98 - 4864

5. Перевіряємо правильність написання
рівняння реакції за кількістю атомів Оксигену та
Гідрогену.
60
O
H
24

 60      24    
 


Реакції окисно-відновної взаємодії:

Приклад 2. Реакції окисно-відновного сполучення:
0 0  1  1 H 0  2 e 2H  1 1
H  F  2 H F 2
2 2 0  1 1
F  2 e 2F
2
 3  1 Al 0  3  Ale  3 2
2Al 0  3Br 0  2 Al Br 3
2 0  1
Br  2 e 2Br 3
2
Приклад 3. Реакції окисно-відновного розкладу:
 1  1  3 0 1
0
0
2 N H 3  N  3 H 2N  e 6  2N
2
2
 1 0 3
2H  2e  2H
  3   6 0  3
 N H  Cr 2 O  N  Cr 2 O  4 H 2 O
3
2
4
7
 2 
 3 0
1
2N  e 6  2N
2Cr  6  6 e 2Cr  3 1
Приклад 4. Реакції окисно-відновного
диспропорціонування (самоокиснення -
самовідновлення):
 4  6  2
4K 2 S O 3  3K 2 S O 4  K 2 S
S  4  2  Se  6
3
 4  2 1
S  6  Se
 5  7  4
3 K Cl O  H 2 SO  K Cl O  2 Cl O  K 2 SO  H 2 O
2
4
3
4
4
 5  7
Cl  2  Cle 1

 5  4 2
Cl  1  Cle
Приклад 5. Реакції окисно-відновного
заміщення:
98