Page 96 - 4864

здійснюємо за правою стороною реакції
+ +7 -2 + – + – +2 – 0 + -2
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2O.

Із реакції видно, що десять іонів Хлору
виступають відновником, а решта шість беруть участь в
+ 2+
обмінній реакції, звязуючи іони К і Mn .
4. Реакції диспропорціонування (самоокиснення 
самовідновлення). Це такі окисно-відновні реакції, в
яких окисник і відновник  один і той самий елемент.
Підбір коефіцієнтів здійснюємо за правою стороною
реакції, наприклад

0 + -2 + 90 C + – + +5 -2 + -2
o
3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2O.

5. Реакції внутрішньомолекулярного окиснення-
відновлення. До цього типу належать реакції, в яких
окисник і відновник перебувають всередині однієї й
тієї ж молекули. Підбір коефіцієнтів здійснюють лише
за правою стороною реакції, наприклад

+ +5 -2 + – 0
2KClO 3 = 2KCl + 3O 2.

Таким чином, окисно-відновними називаються
реакції, які супроводжується зміною ступеня окиснення
атомів, що входять в склад реагуючих речовин, а під
ступенем окислення розуміють той умовний заряд атома,
який обчислюють виходячи із припущення, що молекула
складається тільки з іонів
Атоми, йони або молекули, які віддають
електрони (збільшують оксидаційне число),
називаються відновниками. В реакції відновники
окиснюються.
Атоми, молекули або йони, які приєднують
електрони (зменшують оксидаційне число)
називаються окисниками і відповідно відновлюються.

96