Page 95 - 4864

-3 + 0 +2 -2 + -2
NH 3 + O 2 = NO + H 2O.
5 – 20 – 4
Далі чинимо як вищеописано
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O.
Метод іоно-електронного балансу застосовують
лише тоді, коли необхідно мати окисно-відновну реакцію
в іонному вигляді.

ІІІ. Типи окисно-відновних реакцій
Розрізняють 5 типів окисно-відновних реакцій:
1. Реакції окисно-відновного міжмолекулярного
заміщення з участю одного відновника і одного
окисника, наприклад
РbS + O 2 = PbO + SO 2.
Підбір коефіцієнтів здійснюємо методом
електронного балансу за лівою стороною реакції

+2 -2 0 +2 -2 +4 -2
2PbS + 3O 2 = 2PbO + 2SO 2 .

2. Реакції окисно-відновного заміщення, у яких
беруть участь два відновники і один окисник,
наприклад
FeS 2 + O 2 = Fe 2O 3 + SO 2.
Визначаємо коефіцієнти за лівою стороною реакції

+2 -2 0 +2 -2 +4 -2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2O 3 + 8SO 2.

У цій реакції відновниками є атоми заліза і сірки.
Атом заліза віддає 1ē, два атоми сірки – 10ē. Разом 11ē.
Окисником є молекула кисню, яка приймає 4 електрони.
3. Реакції, у яких крім окисно-відновного процесу
відбувається обмінна реакція, наприклад
KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2O.
Підбір коефіцієнтів для реакції цього типу
95