Page 97 - 4864

Завдання для контролю самостійної підготовки

1. Які процеси називаються окиснення та
відновлення. Окисно-відновний процес як єдність двох
протилежних процесів.
2. Як залежать окисно-відновні властивості
елементів від ступенів окиснення їх атомів.

Практичний матеріал - розв’язок задач

Приклад 1. Закінчіть рівняння реакцій, складіть
електронний баланс, доберіть коефіцієнти, вкажіть
процеси окиснення та відновлення.
Fe  KClO  H 2 SO  Fe 2 SO 4   KCl  H 2 O
4
4
3
Відповідь:
1. Для елементів, які змінюють ступінь
окиснення знаходимо їх значення в лівій і правій
частинах рівняння:
0  7  3  1
Fe KClO 4  H 2 SO  Fe 2 SO 4   KCl H 2 O
4
3
2. Складаємо схему електронного балансу:
0  3
Fe  3  Fee 3 8

 7  1 24
Cl  8  Cle 8 3
Число електронів, відданих відновником, повинно
дорівнювати числу електронів, приєднаних окисником.
0 0  3
Fe - відновник Fe  3  Fee процес окиснення
 7  7  1
Cl - окисник Cl  8  Cle процес відновлення
3. Підставляємо одержані коефіцієнти в
схему реакцій
8 Fe 3 KClO  H 2 SO  4 Fe 2 SO 4   3 KCl  H 2 O
4
4
3

4. Зрівнюємо кількість кислотних залишків.
8 Fe 3 KClO  12 H 2 SO  4 Fe 2 SO 4   3 KCl 12 H 2 O
4
4
3
97