Page 93 - 4864

абсолютне, а відносне. Залежно від речовини з якою
реагує одна і та ж речовина, вона може виступати як
відновником, так й окисником, наприклад

+3 0 +5
2HNO 2 + O 2 = 2HNO 3
+3 +2
2HNO 2 + 2HI = I 2 + 2NO + 2H 2O
У першій реакції HNO 2  відновник; у реакції
другій  окисник.
Необхідно підкреслити, що із збільшенням ступеня
окиснення елемента зростають його окисні властивості.
+2 +4 +6 +7
Так, в ряду MnO, MnO 2, MnO 3, Mn 2O 7
праворуч зростають окисні властивості.
Основними питаннями окисно-відновних реакцій є:
- які продукти утворюються у процесі реакції;
- підбір стехіометричних коефіцієнтів окисно-
відновних реакцій
На перше запитання можна одержати відповідь на
основі вивчення речовин, що реагують між собою та
утворюються після реакції.
На друге - підбір коефіцієнтів базується на законі
збереження матерії, який стосовно окисно-відновних
реакцій означає, що кількість електронів, які віддає
відновник, дорівнює кількості електронів, які
приймає окисник.
ІІ.Методи підбору коефіцієнтів окисно-відновних
реакцій
Існує два методи підбору коефіцієнтів окисно-
відновних реакцій: метод електронного балансу і метод
іоно-електронного балансу. Розглянемо метод
електронного балансу на прикладі реакції окиснення
аміаку, яке відбувається за такою реакцією:
NH 3 + O 2 = NO + H 2O.

93