Page 92 - 4864

До першої групи належать такі, під час яких
ступінь окиснення всіх елементів залишається
незмінним. Серед цих реакцій можуть бути обмінні,
синтезу, розкладу та комплексоутворення.
До другої групи належать такі реакції, під час яких
змінюється ступінь окиснення хоча одного

0 + – 2+ – 0
елемента,наприклад Zn + 2HCl ↔ ZnCl 2 + H 2.
Цю групу реакцій називають окисно-відновними.
Окисно-відновні реакції (ОВР) надзвичайно широко
розповсюджені, є дуже важливими. Досить зазначити, що
вони відбуваються у живих організмах, при спаленні
різних видів палива, одержанні металів та багатьох інших
речовин тощо. Під час окисно-відновних реакцій
відбувається передача електронів від одного елемента до
іншого або зсув електронної хмари валентних електронів
від атома з меншою електронегативністю (ЕН) до атома з
більшою ЕН.
Н 2 + Сl 2 = 2HCІ.
У першій реакції атоми Цинку передають
електрони іонам Водню, а у другій реакції електронна
хмара валентного електрона Гідрогену лише зсувається
до Хлору (у молекулі HCl зв’язок ковалентний
полярний). Елемент, який приймає електрони або до
якого зсуваються електронні хмари валентних
електронів, називають окисником, сам він при цьому
відновлюється і його ступінь окиснення зменшується
(алгебраїчно). Елемент, який віддає електрони або від
якого відтягується електронна хмара валентних
електронів, називають відновником, сам він
окиснюється, ступінь його окиснення зростає.
Зауважимо, що поняття окисник і відновник не
92