Page 150 - 4864

2+ + +
Zn + HOH  ZnOH + H . (301)
C  C  -
K  ZnOH H , С ZnOH = C  = x.
г H
C
Zn 2 
x x  -6
5 , 2  10  10  , звідси х = 510 моль/л. Тоді
1 , 0 (  ) x
6
рН = -lg 510 = 5,3.
Приклад 3
Гідроліз купрум (ІІ) сульфату:
1 ступінь 2CuSO 4 + 2HOH ↔ (CuOH) 2SO 4 + H 2SO 4 ,
pH<7;
2 ступінь (CuOH) 2SO 4+ 2HOH ↔ (CuOH) 2+ H 2SO 4 , pH<7;
+
+
2+
Cu + HOH ↔ CuOH + H , середовище кислотне.
Приклад 4. Закінчити реакцію гідролізу:
FeCl 3 + Na 2S + HOH→
2FeCl 3 + 3Na 2S + 6 HOH→2Fe(OH) 3 +3H 2S↑ + 6NaCl;
2-
3+
2Fe + 3S + 6HOH→2Fe(OH) 3 + 3 H 2S↑ pH=7;

Завдання для контролю самостійної підготовки

1. Які з цих солей гідролізуються? Написати
молекулярні , іонні повні і скорочені рівняння гідролізу
солей. Вказати рН середовище.
а) Na 2S, ZnBr 2, в) Ba(CN) 2, (NH 4) 2S
BaCl 2, KNO 3 CuSO 4, KBr
б)KCH 3COO, CuCO 3 г)BaS, (NH 4) 2CO 3
NH 4Cl, NaClO 4 AlCl, KCl
2. Які з цих солей гідролізуються: К 2SO 4, Na 2SO 3,
CuCl 2, Ba(NO 3) 2, NH 4CH 3COO?
Напишіть для них молекулярні та іонно-
молекулярні рівняння реакцій гідролізу.
Для кожного випадку вкажіть середовище
(кислотне, лужне, приблизно нейтральне) і РН(більший,
менший, приблизно рівний 7).
б) Na 2SiO 3, BeCl 2, BaI 2, NH 4CN
150